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Wie den PH Wert berechnen?

PH Wert Berechnung – Zusammenfassung

PH-Wert berechnen + Erklärung: Wenn Sie an der Stärke einer Säure oder Base interessiert sind, müssen Sie eine einheitliche Skala einstellen. Genau diesen Zweck erfüllt der pH-Wert. Dies gibt Auskunft über den sauren oder basischen Charakter einer gelösten chemischen Verbindung.

PH Werte Beispiel:

  • Batteriesäure< 1sauer
    Magensäure (auf leeren Magen)1,0 – 1,5
    Zitronensaft2,4
    Colagetränk2,0 – 3,0
    Essig2,5
    Fruchtsaft  Schattenmorelle2,7
    Orangen- und Apfelsaft3,5
    Wein4,0
    Milch (sauer)4,5
    Bier4,5 – 5,0
    Saurer Regen (verschmutzte Luft)< 5,0
    Kaffee5,0
    Tee5,5
    Hautoberfläche (Menschen)5,5
    Regen (Niederschlag mit gelöstem CO2)5,6
    Mineralwasser6,0
    Milch6,5
    Speichel vom Menschen6,5 – 7,4sauer bis alkalisch
    Reines Wasser (CO2-frei)7,0neutral
    Blut7,4alkalisch
    Meerwasser7,5 – 8,4
    Pankreassaft (Bauchspeicheldrüse)8,3
    Seife9,0 – 10,0
    Haushalts-Ammoniak11,5
    Bleichmittel12,5
    Beton12,6
    Natronlaugen13,5 – 14

Der pH-Wert ist definiert als der negative dekadische Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration in der Lösung: pH = -lg [H3O +] Es ist also niedriger, je mehr Oxonium in der Lösung vorhanden ist. Da sehr saure Verbindungen sich dadurch auszeichnen, dass sie in wässriger Lösung sehr viel Oxonium bilden, weist auch ein niedriger pH-Wert (0 <pH <7) auf eine saure Lösung hin. Ein pH-Wert von 7 entspricht einer neutralen Lösung. Die Oxoniumkonzentration entspricht dabei in etwa der Hydroxidkonzentration. Ein höherer pH-Wert (7 <pH <14) zeigt eine basische Lösung an. Der pOH-Wert Ein geeignetes Gegenstück zum pH-Wert kann als der pOH-Wert definiert werden.

PH Wert berechnen mit pKs

Nach dem Massenwirkungsgesetz kann die Säurekonstante Ks berechnet werden, die auch Informationen über den Dissoziationsgrad einer Verbindung liefert. Die Säurekonstante beschreibt die Gleichgewichtsposition der folgenden Reaktion: Der pKs-Wert ist nur der negative dekadische Logarithmus dieser Säurekonstante Ks. Berechnung des pH-Werts Starke Säuren und Basen Starke Säuren und Basen gelten als extrem starke Elektrolyte und sind daher fast vollständig dissoziiert, was die Berechnung des pH-Werts erheblich erleichtert. Als Beispiel wird der pH-Wert einer 0,050 molaren HNO3-Lösung berechnet.

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Da Salpetersäure eine starke Säure ist, wird angenommen, dass sie vollständig dissoziiert ist. Als Reaktion kann gesagt werden: Aufgrund der vollständigen Dissoziation der starken Salpetersäure kann davon ausgegangen werden, dass die Protonenkonzentration ungefähr der Konzentration der Säure selbst entspricht. Daher ist der pH-Wert: pH = -log [H3O +] = -log (0,050) = 1,3 Die Berechnung des pH-Werts von starken Basen funktioniert auf ähnliche Weise. Sie müssen jedoch einen Umweg über den pOH-Wert machen.

Wie bei starken Säuren wird angenommen, dass starke Basen vollständig dissoziiert sind. Starke Basen dissoziieren jedoch nicht zu Oxonium (H3O +), sondern zu Hydroxid (OH-). Als Beispiel wird der pH-Wert einer 0,035 molaren Natriumhydroxidlösung berechnet. Die Reaktion kann wie folgt beschrieben werden: Der pOH-Wert wird wie folgt berechnet: pOH = -log [OH-] = -log (0,035) = 1,46 Der pH kann aus dem pOH-Wert wie folgt berechnet werden: pH = 14 – pOH = 14 – 1.46 = 12.54 Schwache Säuren und Basen Bei schwachen Säuren und Basen kann nicht davon ausgegangen werden, dass die Verbindungen vollständig in der Lösung dissoziieren, was die Berechnung des pH-Werts etwas erschwert. Man kann jedoch eine Daumenregel für die Berechnung des pH-Werts bei bekannter Konzentration und den pKa-Wert für die Berechnung verwenden. Dies ist: 0,5 x (pKs – log [H3O +]) Da der pKs-Wert einen direkten Hinweis auf den Dissoziationsgrad gibt, kann dies eingeschlossen werden.

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